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@@ -8,24 +8,24 @@ title : Constitution de la matière - Partie 2
### 1) Schéma
-<div>
- <div style="text-align:center;"><img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/06-modele_atome.png"></img></div>
- <div class="cours">
- <ul><li>Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.<br>
- Dans le noyau se trouvent les <strong>protons</strong> et les <strong>neutrons</strong> : les <strong>nucléons</strong></li>
- <li>Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.</li>
- <li>Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).</li>
- <li>Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.</li>
- <li>Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> ≃ m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 × 10<sup>-27</sup> kg.**</li>
- <li>Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 × 10<sup>-31</sup> kg.**</li></ul>
- </div>
- <div style=""></div>
-</div>
+!!!danger "Structure d'un atome"
+ !!! note inline right
+ <img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/06-modele_atome.png"></img>
+
+ Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.
+
+ - Dans le noyau se trouvent les **protons** et les **neutrons** : les **nucléons**
+ - Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.
+ - Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).
+ - Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.
+ - Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> ≃ m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 × 10<sup>-27</sup> kg.**
+ - Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 × 10<sup>-31</sup> kg.**
+
#### b) Symbole du noyau
<p>Les atomes sont classés en fonctions de leurs **propriétés chimiques**. Or, ces propriétés sont liées au nombre de protons présents dans le noyau.</p>
<p class="cours">Le nom d'un atome dépend uniquement du nombre de protons qu'il contient.<br>
-Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent</strong>, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p>
+Si deux atomes ont le **même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent**, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p>
<p><u>Exemple :</u> Le cuivre Cu est présent sous deux formes sur Terre, <sup>63</sup>Cu contenant 34 neutrons et <sup>65</sup>Cu avec 36 neutrons.</p>
<p>Le noyau atomique est représenté par un symbole :<br>
<math display = 'block' style="font-size:150%;">
@@ -40,8 +40,8 @@ Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons
</mmultiscripts>
</mrow>
</math>
-Z : c'est le <strong>numéro atomique</strong> ou <strong>nombre de protons</strong>.<br>
-A : c'est le nombre de <strong>nucléons</strong>, appelé aussi <strong>nombre de masse</strong>.</p>
+Z : c'est le **numéro atomique** ou **nombre de protons**.<br>
+A : c'est le nombre de **nucléons**, appelé aussi **nombre de masse**.</p>
### 5- La classification périodique
@@ -584,7 +584,7 @@ function randum(){
### 6- Le cortège électronique
-Autour du noyau, les électrons se rangent en <strong>couches</strong> successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche
+Autour du noyau, les électrons se rangent en **couches** successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche
<style>
.encadre{
border:solid;
@@ -636,21 +636,21 @@ On a donc dans l'ordre les couches **1s, 2s, 3s, 3p**, 4s, 3d, 4p, 5s, ...
#### 7- Formation des ions monoatomiques
<div class="cours">Un **ion monoatomique** est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
<ul>
- <li>Un **anion** a <strong>gagné</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>
+ <li>Un **anion** a **gagné** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>
exemple : F<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup></li>
- <li>Un **cation** a <strong>perdu</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>
+ <li>Un **cation** a **perdu** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>
exemple : Na<sup>+</sup>, Al<sup>3+</sup></li>
</ul>
</div>
#### Les gaz nobles, une famille particulière
-Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être <strong>inertes</strong> : cela signifie qu'il ne
+Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être **inertes** : cela signifie qu'il ne
vont pas réaliser de réaction chimique.<br>
Les réactions chimiques ayant pour origine la structure du cortège électronique et particulièrement sa couche externe, on en conclut
-si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme <strong>s<sup>2</sup> p<sup>6</sup></strong> est
+si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme **s<sup>2</sup> p<sup>6</sup>** est
particulièrement stable.<br>
La conséquence est que si un autre élément vient à perdre ou gagner suffisamment d'électrons pour se retrouver dans une
-structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un <strong>ion</strong>, ce qu'il ne fera pas
+structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un **ion**, ce qu'il ne fera pas
avec une autre structure.<br>
<div class="cours">
Un atome va donc avoir tendance à former un ion ayant la structure électronique du gaz noble le plus proche.