diff --git a/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md b/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md index c2ec8bc298a0b93c2e6aa47fc9561389ea65a9b0..1818606894b214485bd016b5519e90b40b150dcb 100644 --- a/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md +++ b/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md @@ -8,24 +8,24 @@ title : Constitution de la matière - Partie 2 ### 1) Schéma -<div> - <div style="text-align:center;"><img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/06-modele_atome.png"></img></div> - <div class="cours"> - <ul><li>Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.<br> - Dans le noyau se trouvent les <strong>protons</strong> et les <strong>neutrons</strong> : les <strong>nucléons</strong></li> - <li>Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.</li> - <li>Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).</li> - <li>Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.</li> - <li>Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> ≃ m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 × 10<sup>-27</sup> kg.**</li> - <li>Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 × 10<sup>-31</sup> kg.**</li></ul> - </div> - <div style=""></div> -</div> +!!!danger "Structure d'un atome" + !!! note inline right + <img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/06-modele_atome.png"></img> + + Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau. + + - Dans le noyau se trouvent les **protons** et les **neutrons** : les **nucléons** + - Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**. + - Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb). + - Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**. + - Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> ≃ m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 × 10<sup>-27</sup> kg.** + - Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 × 10<sup>-31</sup> kg.** + #### b) Symbole du noyau <p>Les atomes sont classés en fonctions de leurs **propriétés chimiques**. Or, ces propriétés sont liées au nombre de protons présents dans le noyau.</p> <p class="cours">Le nom d'un atome dépend uniquement du nombre de protons qu'il contient.<br> -Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent</strong>, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p> +Si deux atomes ont le **même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent**, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p> <p><u>Exemple :</u> Le cuivre Cu est présent sous deux formes sur Terre, <sup>63</sup>Cu contenant 34 neutrons et <sup>65</sup>Cu avec 36 neutrons.</p> <p>Le noyau atomique est représenté par un symbole :<br> <math display = 'block' style="font-size:150%;"> @@ -40,8 +40,8 @@ Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons </mmultiscripts> </mrow> </math> -Z : c'est le <strong>numéro atomique</strong> ou <strong>nombre de protons</strong>.<br> -A : c'est le nombre de <strong>nucléons</strong>, appelé aussi <strong>nombre de masse</strong>.</p> +Z : c'est le **numéro atomique** ou **nombre de protons**.<br> +A : c'est le nombre de **nucléons**, appelé aussi **nombre de masse**.</p> ### 5- La classification périodique @@ -584,7 +584,7 @@ function randum(){ ### 6- Le cortège électronique -Autour du noyau, les électrons se rangent en <strong>couches</strong> successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche +Autour du noyau, les électrons se rangent en **couches** successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche <style> .encadre{ border:solid; @@ -636,21 +636,21 @@ On a donc dans l'ordre les couches **1s, 2s, 3s, 3p**, 4s, 3d, 4p, 5s, ... #### 7- Formation des ions monoatomiques <div class="cours">Un **ion monoatomique** est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. <ul> - <li>Un **anion** a <strong>gagné</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br> + <li>Un **anion** a **gagné** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br> exemple : F<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup></li> - <li>Un **cation** a <strong>perdu</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br> + <li>Un **cation** a **perdu** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br> exemple : Na<sup>+</sup>, Al<sup>3+</sup></li> </ul> </div> #### Les gaz nobles, une famille particulière -Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être <strong>inertes</strong> : cela signifie qu'il ne +Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être **inertes** : cela signifie qu'il ne vont pas réaliser de réaction chimique.<br> Les réactions chimiques ayant pour origine la structure du cortège électronique et particulièrement sa couche externe, on en conclut -si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme <strong>s<sup>2</sup> p<sup>6</sup></strong> est +si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme **s<sup>2</sup> p<sup>6</sup>** est particulièrement stable.<br> La conséquence est que si un autre élément vient à perdre ou gagner suffisamment d'électrons pour se retrouver dans une -structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un <strong>ion</strong>, ce qu'il ne fera pas +structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un **ion**, ce qu'il ne fera pas avec une autre structure.<br> <div class="cours"> Un atome va donc avoir tendance à former un ion ayant la structure électronique du gaz noble le plus proche.