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@@ -8,24 +8,24 @@ title : Constitution de la matière - Partie 2
 
 ### 1) Schéma
 
-<div>
-	<div style="text-align:center;"><img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/06-modele_atome.png"></img></div>
-	<div class="cours">
-		<ul><li>Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.<br>
-		Dans le noyau se trouvent les <strong>protons</strong> et les <strong>neutrons</strong> : les <strong>nucléons</strong></li>
-		<li>Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.</li>
-		<li>Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).</li>
-		<li>Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.</li>
-		<li>Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> &simeq; m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 &times; 10<sup>-27</sup>&nbsp;kg.**</li>
-		<li>Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 &times; 10<sup>-31</sup>&nbsp;kg.**</li></ul>
-	</div>
-	<div style=""></div>
-</div>
+!!!danger "Structure d'un atome"
+	!!! note inline right
+		<img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/06-modele_atome.png"></img>
+		
+	Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.
+
+	- Dans le noyau se trouvent les **protons** et les **neutrons** : les **nucléons**
+	- Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.
+	- Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).
+	- Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.
+	- Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> &simeq; m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 &times; 10<sup>-27</sup>&nbsp;kg.**
+	- Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 &times; 10<sup>-31</sup>&nbsp;kg.**
+	
 
 #### b) Symbole du noyau
 <p>Les atomes sont classés en fonctions de leurs **propriétés chimiques**. Or, ces propriétés sont liées au nombre de protons présents dans le noyau.</p>
 <p class="cours">Le nom d'un atome dépend uniquement du nombre de protons qu'il contient.<br>
-Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent</strong>, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p>
+Si deux atomes ont le **même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent**, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p>
 <p><u>Exemple :</u> Le cuivre Cu est présent sous deux formes sur Terre, <sup>63</sup>Cu contenant 34 neutrons et <sup>65</sup>Cu avec 36 neutrons.</p>
 <p>Le noyau atomique est représenté par un symbole :<br>
 <math display = 'block' style="font-size:150%;">
@@ -40,8 +40,8 @@ Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons
     </mmultiscripts>
   </mrow>
 </math>
-Z : c'est le <strong>numéro atomique</strong> ou <strong>nombre de protons</strong>.<br>
-A : c'est le nombre de <strong>nucléons</strong>, appelé aussi <strong>nombre de masse</strong>.</p>
+Z : c'est le **numéro atomique** ou **nombre de protons**.<br>
+A : c'est le nombre de **nucléons**, appelé aussi **nombre de masse**.</p>
 
 
 ### 5- La classification périodique
@@ -584,7 +584,7 @@ function randum(){
 
 
 ### 6- Le cortège électronique
-Autour du noyau, les électrons se rangent en <strong>couches</strong> successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche
+Autour du noyau, les électrons se rangent en **couches** successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche
 <style>
 	.encadre{
 		border:solid;
@@ -636,21 +636,21 @@ On a donc dans l'ordre les couches **1s, 2s, 3s, 3p**, 4s, 3d, 4p, 5s, ...
 #### 7- Formation des ions monoatomiques
 <div class="cours">Un **ion monoatomique** est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
 	<ul>
-		<li>Un **anion** a <strong>gagné</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>
+		<li>Un **anion** a **gagné** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>
 		exemple : F<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup></li>
-		<li>Un **cation** a <strong>perdu</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>
+		<li>Un **cation** a **perdu** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>
 		exemple : Na<sup>+</sup>, Al<sup>3+</sup></li>
 	</ul>
 </div>
 
 #### Les gaz nobles, une famille particulière
-Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être <strong>inertes</strong> : cela signifie qu'il ne 
+Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être **inertes** : cela signifie qu'il ne 
 vont pas réaliser de réaction chimique.<br>
 Les réactions chimiques ayant pour origine la structure du cortège électronique et particulièrement sa couche externe, on en conclut
-si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme <strong>s<sup>2</sup> p<sup>6</sup></strong> est
+si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme **s<sup>2</sup> p<sup>6</sup>** est
 particulièrement stable.<br>
 La conséquence est que si un autre élément vient à perdre ou gagner suffisamment d'électrons pour se retrouver dans une 
-structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un <strong>ion</strong>, ce qu'il ne fera pas
+structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un **ion**, ce qu'il ne fera pas
 avec une autre structure.<br>
 <div class="cours">
 	Un atome va donc avoir tendance à former un ion ayant la structure électronique du  gaz noble le plus proche.