diff --git a/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md b/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md index d9ca282eeeb868d7691a0bacff4c79e421e0fd47..6e927e1445b486a4592e32bf2d1253614c1e79b7 100644 --- a/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md +++ b/docs/2nde_Phy/06_const_mat2.md @@ -44,29 +44,32 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 ### 5- La classification périodique -<div style="text-align:center;"> - <a href="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/autres/tableau_periodique"><img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/tableau_periodique-mini.jpg" alt=""/></a> -</div> -<div class="cours"> - <p>La **Classification périodique des éléments** est un tableau classant l'ensemble des éléments chimiques existants.<br> +<img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/tableau_periodique-mini.jpg" alt=""/> + +!!! danger "Classification périodique" + La **Classification périodique des éléments** est un tableau classant l'ensemble des éléments chimiques existants. + L'intérêt de ce tableau est qu'il classe tout d'abord les éléments par **numéro atomique Z** croissant (c'est le nombre en haut à gauche dans la case).<br> Mais il les classe également par: - <ul> - <li>**groupe** (les colonnes) : les éléments présents dans un même groupe ont des propriétés chimiques similaires,</li> - <li>**période** (les lignes) : les éléments présents dans une même période ont le même nombre de couches électroniques.</li> - </ul></p> - <p>Enfin, il indique une valeur appelée ici "masse atomique relative", que l'on retrouvera plus tard, mais qui pour le moment doit être considérée comme le **le nombre de nucléons A** de l'**isotope** majoritaire lorsque l'on arrondi ce nombre à l'unité.</p> -</div> + + - **groupe** (les colonnes) : les éléments présents dans un même groupe ont des propriétés chimiques similaires, + - **période** (les lignes) : les éléments présents dans une même période ont le même nombre de couches électroniques. + + Enfin, il indique une valeur appelée ici "masse atomique relative", que l'on retrouvera plus tard, mais qui pour le moment doit être considérée comme le **le nombre de nucléons A** de l'**isotope** majoritaire lorsque l'on arrondi ce nombre à l'unité. + <!---Début des exercices--> #### c) Quelques exercices autour de l'atome -<div class="exo" id="nom_to_z" style=""> - Donner le numéro atomique de l'atome de <span id="nom_to_z_01">â– â– â– </span>.<br> +!!! question "Numéro atomique" + Donner le numéro atomique de l'atome de <span id="nom_to_z_01">â– â– â– </span>. + Z=<input type=text id="nom_to_z_02" value="">. - <br><input type=button value="générer" onclick="nom_to_z_c();" id="nom_to_z_A" style="display:inline;"> + + <input type=button value="générer" onclick="nom_to_z_c();" id="nom_to_z_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="nom_to_z_v();" id="nom_to_z_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="nom_to_z_S">0</span>/3</div> + + Score : <span id="nom_to_z_S">0</span>/3 <script> var nom_to_z_z=0; @@ -98,13 +101,16 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> -<div class="exo" id="z_to_nom" style=""> - Un atome porte le numéro atomique Z=<span id="z_to_nom_01">â– â– â– </span>.<br> +!!! question "Z vers nom" + + Un atome porte le numéro atomique Z=<span id="z_to_nom_01">â– â– â– </span>. + C'est donc un atome de : <input type=text id="z_to_nom_02" value="">. - <br><input type=button value="générer" onclick="z_to_nom_c();" id="z_to_nom_A" style="display:inline;"> + + <input type=button value="générer" onclick="z_to_nom_c();" id="z_to_nom_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="z_to_nom_v();" id="z_to_nom_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="z_to_nom_S">0</span>/3</div> + + Score : <span id="z_to_nom_S">0</span>/3 <script> var z_to_nom_z=0; @@ -137,13 +143,16 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> -<div class="exo" id="composition_to_AetZ" style=""> - Un atome contient <span id="composition_to_AetZ_01">â– â– â– </span> protons et <span id="composition_to_AetZ_02">â– â– â– </span> neutrons.<br> +!!! question "composition → A et Z" + + Un atome contient <span id="composition_to_AetZ_01">â– â– â– </span> protons et <span id="composition_to_AetZ_02">â– â– â– </span> neutrons. + Son numéro atomique Z vaut donc : <input type=text id="composition_to_AetZ_03" value=""> et son nombre de nucléons : <input type=text id="composition_to_AetZ_04" value="">. - <br><input type=button value="générer" onclick="composition_to_AetZ_c();" id="composition_to_AetZ_A" style="display:inline;"> + + <input type=button value="générer" onclick="composition_to_AetZ_c();" id="composition_to_AetZ_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="composition_to_AetZ_v();" id="composition_to_AetZ_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="composition_to_AetZ_S">0</span>/3</div> + + Score : <span id="composition_to_AetZ_S">0</span>/3 <script> var composition_to_AetZ_z=0; @@ -180,7 +189,7 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> + <style> .symbole { display: table; @@ -194,9 +203,14 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 vertical-align: middle; } </style> -<div class="exo" id="AetN_to_nom" style=""> - Un atome contient <span id="AetN_to_nom_01">â– â– â– </span> nucléons dont <span id="AetN_to_nom_02">â– â– â– </span> neutrons.<br> + + +!!! question "A et N → nom" + + Un atome contient <span id="AetN_to_nom_01">â– â– â– </span> nucléons dont <span id="AetN_to_nom_02">â– â– â– </span> neutrons. + C'est donc un atome de : <input type=text id="AetN_to_nom_03" value=""> et son symbole est : + <table class="symbole"> <tbody><tr> <td class="symbole"><input type="text" id="AetN_to_nom_04" value="" style="width:2em;"></td> @@ -210,9 +224,11 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 </tr> </tbody> </table> - <br><input type=button value="générer" onclick="AetN_to_nom_c();" id="AetN_to_nom_A" style="display:inline;"> + + <input type=button value="générer" onclick="AetN_to_nom_c();" id="AetN_to_nom_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="AetN_to_nom_v();" id="AetN_to_nom_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="AetN_to_nom_S">0</span>/3</div> + + Score : <span id="AetN_to_nom_S">0</span>/3 <script> var AetN_to_nom_z=0; @@ -272,13 +288,16 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> -<div class="exo" id="composition_to_masse" style=""> - Calculez la masse d'un atome de <sup><span id="composition_to_masse_01">â– â– â– </span></sup><span id="composition_to_masse_02">â– â– â– </span>.<br> +!!! question "Composition → masse" + + Calculez la masse d'un atome de <sup><span id="composition_to_masse_01">â– â– â– </span></sup><span id="composition_to_masse_02">â– â– â– </span>. + Sa masse est de : <input type=text id="composition_to_masse_03" value="" style="width:3em">x10<sup><input type=text id="composition_to_masse_04" value="" style="width:2em;"></sup>kg. - <br><input type=button value="générer" onclick="composition_to_masse_c();" id="composition_to_masse_A" style="display:inline;"> + + <input type=button value="générer" onclick="composition_to_masse_c();" id="composition_to_masse_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="composition_to_masse_v();" id="composition_to_masse_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="composition_to_masse_S">0</span>/3</div> + + Score : <span id="composition_to_masse_S">0</span>/3 <script> var composition_to_masse_z=0; @@ -324,10 +343,12 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> -<div class="exo" id="masse_to_nom" style=""> - Un atome contenant <span id="masse_to_nom_01">â– â– â– </span> neutrons a une masse de <span id="masse_to_nom_02">â– â– â– </span>kg.<br> +!!! question "Masse → nom" + + Un atome contenant <span id="masse_to_nom_01">â– â– â– </span> neutrons a une masse de <span id="masse_to_nom_02">â– â– â– </span>kg. + Sa représentation est donc : + <table style="border:none;" class="symbole"> <tr class="symbole"> <td class="symbole"><input type=text id="masse_to_nom_03" value="" style="width:2em;"></td> @@ -340,9 +361,10 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 <td class="symbole"><input type=text id="masse_to_nom_05" value="" style="width:2em;"></td> </tr> </table> - <br><input type=button value="générer" onclick="masse_to_nom_c();" id="masse_to_nom_A" style="display:inline;"> + + <input type=button value="générer" onclick="masse_to_nom_c();" id="masse_to_nom_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="masse_to_nom_v();" id="masse_to_nom_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="masse_to_nom_S">0</span>/3</div> + Score : <span id="masse_to_nom_S">0</span>/3 <script> var masse_to_nom_z=0; //variable qui choisit l'élément @@ -407,11 +429,14 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> -<div class="exo" id="charge_et_masse_to_nom" style=""> - Un atome a une masse de <span id="charge_et_masse_to_nom_01">â– â– â– </span> kg, et son noyau a une charge électrique de <span id="charge_et_masse_to_nom_02">â– â– â– </span>C.<br> + +!!! question "Charge et masse → nom" + + Un atome a une masse de <span id="charge_et_masse_to_nom_01">â– â– â– </span> kg, et son noyau a une charge électrique de <span id="charge_et_masse_to_nom_02">â– â– â– </span>C. + Sa représentation est donc : + <table style="border:none;" class="symbole"> <tr class="symbole"> <td class="symbole"><input type=text id="charge_et_masse_to_nom_03" value="" style="width:2em;"></td> @@ -424,9 +449,10 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 <td class="symbole"><input type=text id="charge_et_masse_to_nom_05" value="" style="width:2em;"></td> </tr> </table> + <input type=button value="générer" onclick="charge_et_masse_to_nom_c();" id="charge_et_masse_to_nom_A" style="display:inline;"> <input type=button value="vérifier" onclick="charge_et_masse_to_nom_v();" id="charge_et_masse_to_nom_B" style="display:none;"> - <div style="display:inline;align:right;">Score : <span id="charge_et_masse_to_nom_S">0</span>/3</div> + Score : <span id="charge_et_masse_to_nom_S">0</span>/3 <script> var charge_et_masse_to_nom_z=0; //variable qui choisit l'élément @@ -507,8 +533,6 @@ Le noyau atomique est représenté par un symbole : | <span style="font-size:1.5 } </script> -</div> -<div style="clear:both;"></div> <script> var atomes_1 = ["","Hydrogène", "Hélium", "Lithium", "Béryllium", "Bore", "Carbone", "Azote", "Oxygène", "Fluor", "Néon", "Sodium", "Magnésium", "Aluminium", "Silicium", "Phosphore", "Soufre", "Chlore", "Argon", "Potassium", "Calcium", "Scandium", "Titane", "Vanadium", "Chrome", "Manganèse", "Fer", "Cobalt", "Nickel", "Cuivre", "Zinc", "Gallium", "Germanium", "Arsenic", "Sélenium", "Brome", "Krypton", "Rubidium", "Strontium", "Yttrium", "Zirconium", "Niobium", "Molybdène", "Technétium", "Ruthénium", "Rhodium", "Palladium", "Argent", "Cadmium", "Indium", "Étain", "Antimoine", "Tellure", "Iode", "Xénon", "Césium", "Baryum", "Lanthane", "Cérium", "Praséodyme", "Néodyme", "Prométhium", "Samarium", "Europium", "Gadolinium", "Terbium", "Dysprosium", "Holmium", "Erbium", "Thulium", "Ytterbium", "Lutécium", "Hafnium", "Tantale", "Tungstène", "Rhénium", "Osmium", "Iridium", "Platine", "Or", "Mercure", "Thallium", "Plomb", "Bismuth", "Polonium", "Astate", "Radon", "Francium", "Radium", "Actinium", "Thorium", "Protactinium", "Uranium", "Neptunium", "Plutonium", "Américium", "Curium", "Berkélium", "Californium", "Einsteinium", "Fermium", "Mendélévium", "Nobélium", "Lawrencium", "Rutherfordium", "Dubnium", "Seaborgium", "Bohrium", "Hassium", "Meitnerium", "Darmstadtium", "Roentgenium", "Copernicium", "Nihonium", "Flérovium", "Moscovium", "Livermorium", "Tennessine", "Oganesson", "Ununennium"]; @@ -624,22 +648,25 @@ Chaque sous-couche explique la position de l'élément dans le tableau périodiq </iframe> -<div class="cours"> -Chaque couche peut stocker un nombre fixé d'électrons : 2 pour la couche s, 6 pour p, 10 pour d, 17 pour f. -Pour comprendre comment les couches se remplissent, il faut suivre la règle de **klechkowski**, où les couches se remplissent en "diagonale" : -<div style="text-align:center;"><img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/klechkowski.jpg" style="width:50%;min-width:300px;"></div> -On a donc dans l'ordre les couches **1s, 2s, 3s, 3p**, 4s, 3d, 4p, 5s, ... -</div> +!!! danger "Règle de Klechkowski" + + Chaque couche peut stocker un nombre fixé d'électrons : 2 pour la couche s, 6 pour p, 10 pour d, 17 pour f. + + Pour comprendre comment les couches se remplissent, il faut suivre la règle de **klechkowski**, où les couches se remplissent en "diagonale" : + + <img src="https://site-web3-448b34.forge.apps.education.fr/images/klechkowski.jpg" style="width:50%;min-width:300px;"> + + On a donc dans l'ordre les couches **1s, 2s, 3s, 3p**, 4s, 3d, 4p, 5s, ... + #### 7- Formation des ions monoatomiques -<div class="cours">Un **ion monoatomique** est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. - <ul> - <li>Un **anion** a **gagné** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br> - exemple : F<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup></li> - <li>Un **cation** a **perdu** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br> - exemple : Na<sup>+</sup>, Al<sup>3+</sup></li> - </ul> -</div> + +!!! danger "Formation des ions" + + Un **ion monoatomique** est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. + + - Un **anion** a **gagné** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>exemple : F<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup> + - Un **cation** a **perdu** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>exemple : Na<sup>+</sup>, Al<sup>3+</sup> #### Les gaz nobles, une famille particulière Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être **inertes** : cela signifie qu'il ne @@ -649,18 +676,13 @@ si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la for particulièrement stable.<br> La conséquence est que si un autre élément vient à perdre ou gagner suffisamment d'électrons pour se retrouver dans une structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un **ion**, ce qu'il ne fera pas -avec une autre structure.<br> -<div class="cours"> +avec une autre structure. + +!!! danger "En résumé :" Un atome va donc avoir tendance à former un ion ayant la structure électronique du gaz noble le plus proche. -</div> -<div class="exemple"> -<ul> -<li>L'atome d'oxygène a un numéro atomique Z = 8, et la structure électronique 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>.<br> -Le gaz noble ayant la structure électronique la plus proche est le Néon avec 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>.<br> -⇒ L'atome d'oxygène va acquérir sa structure en capturant 2 électrons et en devenant l'ion O<sup>2-</sup>.</li> -<br><li> -L'atome d'aluminium a un numéro atomique Z = 13, et la structure électronique 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>1</sup>.<br> -Le gaz noble ayant la structure électronique la plus proche est le Néon avec 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>.<br> -⇒ L'atome d'aluminium va acquérir sa structure en libérant 3 électrons et en devenant l'ion Al<sup>3+</sup>. -</li></ul> -</div> \ No newline at end of file + +!!! note "Exemple" + +- L'atome d'oxygène a un numéro atomique Z = 8, et la structure électronique 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>.<br> +Le gaz noble ayant la structure électronique la plus proche est le Néon avec 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>.<br>⇒ L'atome d'oxygène va acquérir sa structure en capturant 2 électrons et en devenant l'ion O<sup>2-</sup>. +- L'atome d'aluminium a un numéro atomique Z = 13, et la structure électronique 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>1</sup>.<br>Le gaz noble ayant la structure électronique la plus proche est le Néon avec 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>.<br>⇒ L'atome d'aluminium va acquérir sa structure en libérant 3 électrons et en devenant l'ion Al<sup>3+</sup>.