<ul><li>Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.<br>
Dans le noyau se trouvent les <strong>protons</strong> et les <strong>neutrons</strong> : les <strong>nucléons</strong></li>
<li>Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br>**1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.</li>
<li>Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br>**-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).</li>
<li>Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.</li>
<li>Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> ≃ m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 × 10<sup>-27</sup> kg.**</li>
<li>Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br>**m<sub>e</sub> = 9,1 × 10<sup>-31</sup> kg.**</li></ul>
Un atome est composé d'électrons tournant autour d'un noyau.
- Dans le noyau se trouvent les **protons** et les **neutrons** : les **nucléons**
- Les **protons** possèdent une charge électrique positive :<br> **1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb)**.
- Les **électrons** possèdent une charge électrique négative :<br> **-1,6x10<sup>-19</sup>C (coulomb).
- Les **neutrons ne possèdent pas de charge électrique**.
- Les protons et les neutrons ont à peu près la même masse :<br>**m<sub>p</sub> ≃ m<sub>n</sub> = m<sub>nucléon</sub> = 1,67 × 10<sup>-27</sup> kg.**
- Les électrons sont 1500 fois plus légers :<br> **m<sub>e</sub> = 9,1 × 10<sup>-31</sup> kg.**
#### b) Symbole du noyau
<p>Les atomes sont classés en fonctions de leurs **propriétés chimiques**. Or, ces propriétés sont liées au nombre de protons présents dans le noyau.</p>
<pclass="cours">Le nom d'un atome dépend uniquement du nombre de protons qu'il contient.<br>
Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent</strong>, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p>
Si deux atomes ont le **même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent**, ils sont dits **isotopes** du même élément.</p>
<p><u>Exemple :</u> Le cuivre Cu est présent sous deux formes sur Terre, <sup>63</sup>Cu contenant 34 neutrons et <sup>65</sup>Cu avec 36 neutrons.</p>
<p>Le noyau atomique est représenté par un symbole :<br>
<mathdisplay = 'block'style="font-size:150%;">
...
...
@@ -40,8 +40,8 @@ Si deux atomes ont le <strong>même nombre de protons mais un nombre de neutrons
</mmultiscripts>
</mrow>
</math>
Z : c'est le <strong>numéro atomique</strong> ou <strong>nombre de protons</strong>.<br>
A : c'est le nombre de <strong>nucléons</strong>, appelé aussi <strong>nombre de masse</strong>.</p>
Z : c'est le **numéro atomique** ou **nombre de protons**.<br>
A : c'est le nombre de **nucléons**, appelé aussi **nombre de masse**.</p>
### 5- La classification périodique
...
...
@@ -584,7 +584,7 @@ function randum(){
### 6- Le cortège électronique
Autour du noyau, les électrons se rangent en <strong>couches</strong> successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche
Autour du noyau, les électrons se rangent en **couches** successives. A l'intérieur de ces couches, ils s'organisent en sous-couche
<style>
.encadre{
border:solid;
...
...
@@ -636,21 +636,21 @@ On a donc dans l'ordre les couches **1s, 2s, 3s, 3p**, 4s, 3d, 4p, 5s, ...
#### 7- Formation des ions monoatomiques
<divclass="cours">Un **ion monoatomique** est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
<ul>
<li>Un **anion** a <strong>gagné</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>
<li>Un **anion** a **gagné** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **négativement**.<br>
exemple : F<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup></li>
<li>Un **cation** a <strong>perdu</strong> un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>
<li>Un **cation** a **perdu** un ou plusieurs électrons et est donc chargé **positivement**.<br>
exemple : Na<sup>+</sup>, Al<sup>3+</sup></li>
</ul>
</div>
#### Les gaz nobles, une famille particulière
Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être <strong>inertes</strong> : cela signifie qu'il ne
Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont la particularité d'être **inertes** : cela signifie qu'il ne
vont pas réaliser de réaction chimique.<br>
Les réactions chimiques ayant pour origine la structure du cortège électronique et particulièrement sa couche externe, on en conclut
si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme <strong>s<sup>2</sup> p<sup>6</sup></strong> est
si les gaz nobles sont inertes, c'est que leur structure électronique de la forme **s<sup>2</sup> p<sup>6</sup>** est
particulièrement stable.<br>
La conséquence est que si un autre élément vient à perdre ou gagner suffisamment d'électrons pour se retrouver dans une
structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un <strong>ion</strong>, ce qu'il ne fera pas
structure similaire à celle d'un gaz noble, alors il la conservera et deviendra alors un **ion**, ce qu'il ne fera pas
avec une autre structure.<br>
<divclass="cours">
Un atome va donc avoir tendance à former un ion ayant la structure électronique du gaz noble le plus proche.
